回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________价。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。

（3）“电解”中阴极反应的主要产物是_________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________， 该反应中氧化产物是___________。

①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；

②如图是该有机物的质谱图

③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．

④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：

（1）A的实验式(最简式)为_____________，分子式为_____________；

（2）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，为什么？________；

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．

②为测定NiSO4nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______molL-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

（4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。

A. H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3— B. Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－

C. K+ 、Na+ 、OH－、Cl— D. Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

(1)若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品。

①反应Ⅰ的离子方程式为____________________________________________；

②氯碱工业制备A的化学方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①B溶液可净水的原因是____________________________________________；

②A的实验制法的化学方程式____________________________________________。

(3)若B是一种两性氢氧化物，请写出反应Ⅲ的离子方程式____________________________________。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离水和煤油的混合物。

(2)___________分离水和酒精。

(3)___________分离溴水中的溴和水。

Ⅱ、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

(4)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________；

(5)经计算，需浓H2SO4的体积为___________；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

(6)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。

A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

A. 所含共用电子对数目为(＋1)NA B. 所含碳氢键数目为NA

C. 燃烧时消耗的O2一定是L D. 所含原子总数为NA