A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小

B. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1

C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠

D. Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形

D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种

B. 化合物BC2的电子式为

C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B

D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

试回答

(1)写出C的化学式____________；

(2)A与水蒸气反应方程式为：__________________________ ；

(3)写出由E转变成F的化学方程式_______________________；

(4)鉴别G溶液中阳离子的方法是：____________________，现象为：________；用G溶液可以腐蚀铜印刷电路板，离子反应方程式为___________________________；

(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有_____________。

【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。

（2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。

（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为为__________。

(2)由C生成D的反应类型为__________。

(3)E的结构简式为______________________________。

(4)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。______ 。

A.1：8B.1：5C.2：5D.5：1

A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.离子化合物中一定有离子键

(1)元素的名称：B_____________；

(2)画出C离子的结构示意图：______________；

(3)写出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；

(4)B的同族上一周期元素的氢化物为__________(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为_________，制取该气体时用______________做干燥剂。