A. 碘化银为黄色固体，可用作人工降雨

B. 钠钾合金常温下为液体，可做快中子反应堆的导热剂

C. 钠还原性强，可从氯化物溶液中置换出钛钽铌锆等金属

D. 热的碳酸钠溶液可去除油污，碳酸氢钠常用于中和胃酸

（1）写出下列物质的化学式:I____________，F____________。

（2）G转化为H的现象是____________，对应化学方程式为____________。

（3）写出I和J反应生成K的离子方程式____________。

（4）写出C+D→A+E的化学方程式________________________。

由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（1）Ⅰ中横线处所需的化学仪器为______________________________________。

（2）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________________。

（3）乙同学提出不同看法：煅烧产物可能是Fe304，因为Fe304也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是___________________（填序号）。

a.氯水

b.氯水和KSCN溶液

c.酸性高锰酸钾溶液

（4）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是______________________________________。

（5）丙同学进一步査阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、_____________（填名称）和____________（填名称）；再___________________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe203。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。

（2）上述正向反应是_________________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）某温度下，上述反应达到平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）有830oC时发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向进行的有____________（选填A、B、C、D）。

A.Ca(ClO)2用于消毒杀菌B.用铝制容器盛装稀硫酸

C.Fe2O3用于炼铁D.氧化镁作耐火材料

A. 用水洗涤2～3次后再使用

B. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

C. 用滤纸擦干后才可使用

D. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

A. 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl

（2）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是_____。

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（3）根据氢氧燃料电池电解质溶液的不同，填写下表：

（4）若把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应为_________________________________________。