A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B.NO（NH3）通过水洗涤

C.NH4Cl（NaCl）加热固体混合物D.N2（NO2）通过水洗涤

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe2+、K+、NO3-

C.MnO4-、K+、Fe2+、Na+D.K+、Cl-、CO32-、Na+

①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

②另取m g试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

根据以上过程回答下列问题：

(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；

(2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；

(3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；

(4)m g试样A中含Mg的质量为________g；

(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。

郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。

实验一：浓硫酸与铜反应

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________；

当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为____L，被还原的硫酸为____mol

(2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_________________；

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。

A．水 B．酸性KMnO4溶液

C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液

实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；

(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

A——________________________________________________________——B；

能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。

【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应: NH4N32N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.8gNH4+中含有的质子数为1NA

B. N2既是氧化产物，又是还原产物

C. 爆炸反应中，当转移4NA个电子时,产生89.6L (标准状态)混合气体

D. 6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA

A. 每消耗3mol H2O2，转移6mol e﹣

B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

C. a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B. 常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C. 镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠

【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

(1)写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；

(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)；

(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；

(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。

A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—