A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强

A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL

A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量

B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

C. 向澄清石灰水中通入SO2气体至过量

D. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

A.用萃取的方法除去花生油中的水分

B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质

A.K＋、Na＋、NO3－、HCO3－B.K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－

C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－D.Ag＋、Na＋、Cl－、OH－

（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．

（2）D中碱石灰的作用是_____________________．

（3）E中实验现象是______________________．

（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。

②试剂A是_________________（选填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是____________。

A. 该反应中氧化剂是Cl2

B. 根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-

C. 上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

C.锌与氯化铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D.硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。