A. NaB. SC. ClD. Si

A.烧碱和纯碱都属于碱B.硫酸和盐酸都属于含氧酸

C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

A. X是Cl2，Y是NaOH溶液

B. X是SO2，Y是澄清石灰水

C. X是NO，Y是水

D. X是NH3，Y是氯化钠溶液

A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量为2：1

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

【题目】已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O

B. Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

A. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. SO2和CS2均为V形的极性分子

C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是①②⑤

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

（1）氯气的制备

氯气的制备可选择下列装置完成：

①制取氯气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式________________________。

②预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____________。(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）二氧化硫的制备

按下图提供的装置、试剂，制取SO2反应的化学方程式为___________________________。

（3）氯化亚砜的制备

在仪器I中Cl2与SO2反应成合SOCl2

①仪器J的名称是________，冷凝水入口是_____，装置K的作用是____________________________________________________________。

②本实验的主要副产物是SCl2，已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，提纯SOCl2的实验操作是____________；

（4）氯化亚砜的性质与检测

某同学认为，SOCl2与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。

欲证明反应后形成的溶液中有H2SO3，可以使用的试剂是_________________。

欲证明反应后形成的溶液中有Cl-，实验的操作方法是__________________________________________。

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④