A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆

C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变

A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

据此回答下列问题:

(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

实验记录如下：

请回答下列问题：

(1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为__________________________。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________。

(3)装置C的作用是______________________；C中盛放的药品是________。

(4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_____________。

(5)由上述实验得出的结论是______________________________________。

(6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_______________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。

已知：①R-CH2-CH2Cl---R-CH=CH2+NaCl+H2O

②H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空:

（1）A的名称是________，反应③的反应类型是________。

（2）写出反应②的化学反应方程式_______________。

（3）为研究物质的芳香性。将E三聚、四聚成环状化合物: 写出它们的结构简式:_____。

①________；②________；③________；

（2）C6H5CH2OH的类别是________，所含官能团的电子式为_________。

（3）已知，试剂b的结构简式为______，b中官能团的名称是________。

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；

(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

A.普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土

C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯

C. 2．3-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔