（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。

（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。

（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。

（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。

（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

（6）M的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

D. V = 2.24

（1）操作1的名称为__________。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A为CaF2和_________（填化学式）。

（4）试剂B的化学式为_________________。

（5）NiC2O4·2H2O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO4标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC2O4·2H2O样品的纯度，滴定反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，则该样品中NiC2O4·2H2O的质量分数为_________。

（6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体现象现象现象现象

①试剂1的名称为____________。

②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

A.①③B.②③C.①④D.②④

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④

A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球

B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生

C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成

D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体

（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。

（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。

（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。

假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；

假设b：白色沉淀可能为_______。

② 研究白色沉淀组成的实验如下：

i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此说明，白色沉淀中一定含有_________离子。

③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。

（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：

将实验方案补充完整______。

（5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。