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【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极
C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室
D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g
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【题目】中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：_________________。
（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
（3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C. 盐中一定含有金属元素
D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
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【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 
2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是
A. a的值为2 B. 反应中SnO2被还原
C. 每生成1 mol M转移电子8 mol D. 反应后有两种氧化产物
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【题目】ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：
①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____
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【题目】有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）
A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上
C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物
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