A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

D. V = 2.24

A. 用分液的方法分离汽油和煤油

B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗

D. 用饱和溴水除去苯中的苯酚

己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;

②

(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

回答下列问题:

(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)

a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点

c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质

d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。

(3)用系统命名法写出F的名称___________。

(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

①能发生银镜反应

②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1

③不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。

(6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)______________。

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2) =2：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为______________。

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA

C. 常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA