（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。

（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。

（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为____________________。

（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【题目】已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）

A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强

C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。

（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下

（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。

（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。

（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。

A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

A. 石油的产量B. 乙烯的产量C. 合成纤维的产量D. 碳酸的产量

A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液

A. CaO B. Ca（OH)2 C. CaCO3 D. CH4