（1）甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式________________________

（2）甲方案第②步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________

（3）写出乙方案滴定时的离子方程式：___________________________________。

（4）按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的体积如表所示：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗2～3次

B．滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

则1 kg样品中含SO2的质量是________g。

A. 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同

B. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

C. 31 g白磷中所含共价键数目为NA

D. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

(1)在物质的分类中，FeCO3属于_________(选填序号)。

a. 碳酸盐 b. 亚铁盐 c. 难溶盐

(2)验证FeCO3的性质，进行如下实验：

实验一：Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。

Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。

①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2

②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。

实验二：

FeCO3固体A溶液甲红色溶液乙

③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。

（1）A中现象是____________________，

（2）B中浓硫酸的作用是_______________

（3）C中发生反应的化学方程式为______________，

（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，

E中收集的气体是____________。

A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

(1)步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。

(3)生成白色固体的化学方程式是______________。

(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。

(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。

(1)装置①中反应的化学方程式是_______________。

(2)从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。

(3)当②中为氢硫酸(溶质为H2S)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_______________。

(4)当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－和_________；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是______________。

(5)结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_______________。

A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．

（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。

（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。

（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

（1）常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（5）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。