【题目】亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol则a=______。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:

①该反应的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2时该反应的平衡常数K=________。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____点。

A. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

C. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 D. 氯水放置数天后酸性将变弱

请回答下列问题:

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。

A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为____;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_________>____。

（3）实验室中欲选用如图所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为_______(按由左到右的连接顺序填写)。

②装置A中发生反应的离子方程式为______。

(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。

（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。

①1 mol冰中有____mol氢键。

②用球棍模型表示的水分子结构是____。

（2）已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。

试回答:

①H2O2分子的电子式是______,结构式是______。

②H2O2分子是含有___(填“极性”或“非极性”,下同)键和__键的___分子。

③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:_________。

A. 简单阴离子的还原性:Z<W

B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解

D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

请回答下列问题:

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。(用离子方程式说明)。

(2)“理论派”"所持观点的理论依据是_______________。

(3)“实验派”实验结论是________________。

(4)若“实验派”的观点正确，pH降低的原因是_______________

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。

⑵下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

C. 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力

A. 由苯制硝基苯B. 在实验室蒸馏石油

C. 电石制取乙炔D. 由苯制取溴苯