（1）氧化铝是一种_____氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)；

（2）实验室制备氢氧化铝时，最好向铝盐溶液中加入_____。(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)；

（3）还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) X+4H2，试推测X的化学式为_____。

图1

(1)小麦种子中的储能物质c是_________，人和动物细胞中的储能物质c是__________。

(2)两个氨基酸发生脱水缩合反应时，产物是________和_________，图2方框内的结构简式是_________。

图2

(3)b结构的多样性决定其功能的多样性，如作为结构物质、免疫物质、__________、________、调节物质等。

(4)在小麦叶肉细胞中，e主要存在于___________中，可用________将其染色。

(5)d中__________具有生命调节作用。

A. B.

C. D.

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

试回答下列问题:

(1)步骤①加入的指示剂是_____________。

(2)步骤②应使用______式滴定管。

(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。

(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

A.分液、萃取、蒸馏B.蒸馏、分液、结晶

C.分液、结晶、萃取D.蒸馏、分液、萃取

(1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

(2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

(3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

(4)联二苯的化学式为__________。

（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称：________。

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为______________，其目的是(填序号)________。

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是__________________________________________。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是________________。 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。

（1）FeCl3 净水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________________。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a．降温 b．加水稀释

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）化合物D2A的立体构型为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________________________________________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶体F的密度(g·cm－3 )________________________________。（列出表达式）