A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

C. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

D. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

A. 单质X与单质Y、单质W的晶体类型都相同

B. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=＝HClO＋HCO3-

B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- == HCO3-

D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

A. 100 g 质量分数为46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中氧原子数为4NA

B. 标况下，46g NO2所含分子数目为NA

C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2NA

D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中，含有H＋的个数为0.1NA

A.钠保存在煤油中

B.氯水保存在棕色试剂瓶中

C.Na2O2需要隔绝空气密封保存

D.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

A.AB.BC.CD.D

①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。

（2）工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________。

（3）一定温度和压强下，将2 molSO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。

①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;

②若再加入1mol O2则SO2的转化率______(填“增大”或“减小”);

③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。

（4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断

①铅蓄电池的负极材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作时，电解质溶液的pH_____ (填“ 增大“减小”或“不变” );

③工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极 (填“ 负”或“正” )。

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化

B. “曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼

C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解

D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

A. AB. BC. CD. D