A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8

B. 晶胞的密度表达式是g/cm3

C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子

D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均为烃基)

请回答下列问题：

(1)A用系统命名法命名为_____，D中官能团的名称是_______。

(2)反应①的反应类型为_______________。

(3)B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为_____。

(4)写出反应④的化学方程式：_________________________________。

(5)C的同分异构体X满足下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。

另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为_________。

(6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

请回答下列问题：

(1)B和E的化学式：B________，E________。

(2)A与C反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(3)下列关于A的叙述正确的是________(填序号)。

①A有很强的还原性　 ②A的焰色反应呈紫色　

③少量A可以保存在冷水里　 ④A着火时应选用泡沫灭火器

(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。

①1∶2∶3　 ②6∶3∶2　 ③3∶1∶1　 ④1∶1∶1

A. 无色强碱性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S

D. 无色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_____________。

(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图______。

(3)下列试剂能用于干燥NH3的是______。

A.浓硫酸 B. 碱石灰 C.无水CaCl2固体 D.P2O5固体

(4)图1中，X的化学式为______，从物质性质上看，X属于______氧化物。将X转化为HNO3属于______反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

(5)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

A. 氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

B. 液溴应保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D. 碘易溶于酒精，所以可以用酒精从碘水中萃取碘

试剂：①新制Cu(OH)2　②碘水　③浓硝酸

现象：a变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色

A. ②—a、①—c、③—bB. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—bD. ②—c、③—a、①—b

甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______________________________。

(2)若用含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO2：______(填“能”或“不能”)。

(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_____________。

(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_________________。

(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组同学设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_________(填化学式)溶液的棉花。

(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_______。

A.铁粉 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液

A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑