A. HCN的结构式为H-CN

B. 固态硫S8属于原子晶体，晶体内部存在共价键

C. SF6是由极性键构成的非极性分子

D. 单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

A. 加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应

B. 加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应

C. 先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应

D. 常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O

A. 1g氢气含有NA个H2分子

B. 1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

C. 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5 NA

D. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B. 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

A. CO和N2B. CO2和N2OC. CO32-和NO3-D. CO2和SO2

已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是__________________。

(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。

(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为__________________。

(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________。

(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。

(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。

① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应

③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

A. 丙醛B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 丙烯酸

A. MgO B. MgO和C C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2 和C