（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①电极反应式是________________________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是____极，该装置发生反应的总化学方程式是 ________________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_______，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；

用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________________，反应中D显示酸性和______________。

(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：____________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:

①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

A. CO在平衡时转化率为10%

B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

（一）探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂是________________(填化学式)。

（2）A中加入乙醇的目的是___________________。

（二）探究草酸的酸性

将0.01 mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。

（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

Ⅰ.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：

MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

（1）配平上述离子方程式。____________________

（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

请回答：

（1）实验目的(a)是___________________________________________。

（2）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应

B. 加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应

C. 先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应

D. 常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应

A. B. C. D.

A. 热稳定性比Na2CO3大

B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大

C. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

D. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O