A. SO3和SiO2B. CO2和H2O

C. NaCl和HClD. CCl4和KCl

回答下列问题：

（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为__________________________________________。

（2）E装置的作用是_____________________________；写出D中化学方程式为______________________________。

（3）实验步骤如下：①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯。正确的先后顺序为________________________________。（填序号）

（4）实验室保存锂的方法是______________；写出C中的化学方程式________________________________。氮化锂的电子式为_______________________________________

（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：___________________________________。

【题目】I、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L-1。

II、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“＜”或“=”)。(下列空填“增大”“减小”或“不变”，)

(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c(B)/c(C)将_________。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。

①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。

②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。

(2)“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：

①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐(填“正”或“酸式”)。

②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。

③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________

(1)该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)

(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应_________。(简要计算过程)

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

（2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

①能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

(1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为__________________________。

②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_______________________。

A. K2S B. S C. KNO2 D. KNO3

A. 氢硫酸B. 溴水C. 氢氧化钠溶液D. 酸性高锰酸钾溶液

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是__________电极反应式是________________检验Y电极反应产物的方法是____________________电解一段时间之后溶液的PH将会________（升高、降低或不变），总方程式为_________________________。

（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO4溶液，开始实验，X极的电极反应式是__________________________。电解前后CuSO4溶液的浓度___________________（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有_________________mol的电子发生转移。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是_____，电极反应式是_____________。②Y电极的材料是______，电极反应式是____________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）