(1)Q＋核外电子排布式为_____________________________。

(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________________，ZW2－的立体构型是___________。

(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是__________。

(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

A.加热时均可以分解产生气体

B.与盐酸反应的离子反应方程式一样

C.都可以与硫酸反应生成气体

D.碳酸钠俗称小苏打

回答下列问题：

(1)指出试管a、b、c中产生的实验现象：

①a中________________________________；

②b中________________________________；

③c中________________________________。

(2)将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是________________________________。

(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：________________________________。

请回答下列问题:

(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面;

(2)金刚烷的分子式为_____，其分子中的-CH2-基团有_____个;

(3)已知烯烃能发生如下反应:

。

请写出下列反应产物的结构简式:

；_______

(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示: 苯环上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):_____________________。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填标号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_____________。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_________________(生成的盐为正盐)；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐)；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为____(生成的盐为酸式盐)。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________。

A. CO、H2、O2 B. H2、O2、Cl2

C. CO、N2、H2S D. SO2、NH3、N2

A.磁铁矿（FeO）B.铝土矿（Al2O3）C.铁红（Fe2O3）D.赤铁矿（Fe2O3）

(1)A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br2=2FeBr3，FeBr3的作用是_______，请写出A中另外个反应的化学方程式:__________

(2)观察到A中的气体颜色是由_____色变成________色。

(3)实验结束时，打开A下端的活寒，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________

(4)C中盛放CCl4的作用是__________

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成，故而可向试管D中滴入石蕊溶液，若溶液变红，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___________，现象是__________。

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 （填序号）。

a．烃A和烃B可能互为同系物

b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A一定为烷烃

d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 。

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是 。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有 种。

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为__________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)__________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：___________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_____。

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填标号)。

A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)

C．c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)