A. A B. B C. C D. D

(1)装置B中的现象为____________________________ 。

(2)反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为__________________。

(3)写出Na2O2与水反应的离子方程式: ______________________________。

(二)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

(4)圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是______________。

(5)若该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，求16.8克铁粉完全反应转移的电子为___________mol。

(6)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分____________。

（1）乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应_____________________________________

（2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热_____________________________________________

(1)试管D中发生反应的化学方程式为______________________；

(2)试管B中现象是_________________________；

(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；

(二)同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:

(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。

(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。

(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：

①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。

②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸

A. 氧化铜 B. 生铁 C. 汞 D. 钠

A.K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Al3+、Na+、Cl－、SO42－

A.电解质是指在任何条件下均能导电的化合物

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

A. pH=3的盐酸溶液 B. c(H+)＝5×10－5 mol/L的溶液

C. c(OH－)＝10－12 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液

(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是________________，

(2)A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。

(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是_______________________。

(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________________________。

(5)B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。

A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O

B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓

D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—