（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________、________、________.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________.

（2）溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________；为此，改进方法是____________________．

（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？____________________.

A. Z元素的最高化合价一定大于X元素

B. 三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z

C. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D. 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

A.将苯与溴苯分离B.活性炭净水

C.除去KNO3中的NaClD.氯水使有色物质褪色

A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2

A. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 油脂的硬化属于氧化反应

A. D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族

B. 四种元素的原子半径：A<B<C<D

C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

【题目】赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是

A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

A. 氰化钾B. 碳酸氢铵C. 乙烯D. 碳化硅

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟不变色，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程两次，但在重复第一次时滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 _________色变为______ 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____________

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是 ______________________，由此造成的测定结果 _________________(偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是 ________________________________

（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _____________mL

（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）

（7）纠正错误以后实验测出下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度：____________________ molL－1

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是______________(填序号)，其中由水电离出的H＋浓度最小的是______________(填序号)。

（2）该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______________mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。