A.AB.BC.CD.D

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 氨水 D. 盐酸

A. 分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种(不含立体结构)

B. 已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的

C. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g

D. 按系统命名法，化合物的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷

A.高温结构陶瓷B.青花瓷

C.生物陶瓷 D.压电陶瓷

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

则下列有关比较中正确的是（ ）

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①

A. B、D的原子序数之差可能为2

B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32

C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

D. A、E的原子序数之差可能是7

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。

A.用胆矾湿法炼铜

B.用铁矿石高炉炼铁

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

D.“只要功夫深，铁杵磨成针”