（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________；

（2） 所用盐酸中HCl的物质的量；____

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。

（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________ 。

（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。

（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。

（1）F装置中的试剂应为：_________，作用是_______________________。

（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、________________。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_______________________________。

（4）E装置中发生反应的离子反应方程式是_______________________________。

A．1p B．2d C．3f D．4 s

A. AB. BC. CD. D

【题目】某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是

A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

A. W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径

B. 非金属性：X>Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X一定强于Y

C. X、 Y形成的单质一定都是双原子分子

D. Z、W形成化合物的电子式为

A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA

C．二茂铁分子中存在π键

D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

① X元素的原子半径是所有原子中最小的

② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍

③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一

④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。请回答问题：

（1）R在周期表中的位置是____________________

（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。

（3）X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为________________________