（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。

（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。

②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。

A. 葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

B. 用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸

C. 医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液

D. 往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析

Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系

B. 结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种结构

C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

D. 通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物

A.铁片B.酸性KMnO4溶液C.新制氯水D.KSCN溶液

A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )

A．ClO2是氧化产物

B．KClO3在反应中得到电子

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。

(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

(3)实验需要以下步骤：

①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C．定容时俯视刻度线

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

A. 分子式为C20H20

B. 一氯代物的同分异构体只有两种

C. 分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）

D. 分子中含有4个五元碳环

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有离子键又含有极性共价键

D. G中的阴离子能抑制水的电离