（1）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列问题：

①已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H1=________ kJ·mol-1

②请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：____________________该反应的平衡常数K3=_______________ 。 （反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2）

（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为________________。

Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（3）如图所示表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=_____。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．v(NO2) =2V(O2) b．容器内压强保持不变

c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变

（1） 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________________ 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 _______________________________

（4）实验室制氯气的化学方程式为____________________________，如果想收集到纯净干燥的Cl2，应将该混合气体依次通入盛有_____和________ 的洗气瓶中。

A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

下列说法中正确的是

A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色

C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

A. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

B. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D. 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

A.C=CB.-CH3C.-CHOD.-COOH

（1）Cr3+和Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______，离子方程式____________________________。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为：_________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42—生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105molL1)时,溶液中c(Ag+)___molL1，此时溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失去电子多的还原剂还原性强

D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化