A. 果糖B. 淀粉C. 麦芽糖D. 蔗糖

A.裂解气B.C2H6OC.C3H8D.聚乙烯

（1）写出基态镓原子的电子排布式____________。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是______________；

②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；

③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花

A. 车载铅蓄电池启动B. 二滩电站水力发电

C. 西区竹林坡光伏（太阳能）发电D. 米易县龙肘山风力发电

请根据它们的用途填空：(填序号)

（1）可用来制计算机芯片的是_________。

（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_________。

（3）能作光导纤维的是_________。

（4）能作耐火材料的是_________。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。

②根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝___。

③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：______________。

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

A. ②③⑤B. ③⑥⑦C. ①③④D. ③⑤⑦

A. 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B. 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

D. 常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏

A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅

C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的铜与浓硫酸