A. N2 B. C C. Cl2 D. Fe

A. 称取碳酸钠晶体28.6g

B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

A. 第四周期第ⅠA族B. 第四周期第ⅢA族

C. 第五周期第ⅠA族D. 第五周期第ⅢA族

A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解水时将部分化学能转化为电能

C.黑火药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

A. 钠保存在细口瓶中并加煤油液封

B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处

C. NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞

D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中先后发生甲、乙两个反应，实现了I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲：______________；反应乙：____________。

②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图_______。

II.(2)Fe2+与Ag+在溶液中可以发生氧化还原反应。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图所示：

①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中发生的反应___________________________________。

②据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。

③用下图的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是__________________。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_________________。

A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

A. 原子半径：A<B<C<D

B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物

C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡

D. 乙在浓氨水中能溶解

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子

B. 标准状况下，向1L密闭容器中充入46gNO2气体，容器中的分子数为NA

C. 过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA

A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－