A. 酒精消毒杀菌属于蛋白质的变性

B. 纤维素能发生银镜反应

C. 苯和浓溴水反应制溴苯

D. 油脂都不能使溴水褪色

A. 电路中电子的流动方向为: adCuSO4(ag)cb

B. d电极反应式为: Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液的浓度降低

C. C电极质量减少量等于d电极质量增加量

D. 该原电池原理为 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

A.MgB.Na+C.Fe2+D.Cl-

他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：

可答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为______________。 “废渣1”的主要成分是_______。

(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式_______________。

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_____________(用化学式表示)。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是___________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式__________ 。

【题目】标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有关说法中正确的是

A. MnO2被氧化

B. 浓盐酸仅体现还原性

C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被还原，则可制得氯气2.24 L

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：________________。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是______ (填序号)。

A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液

C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

A.用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

C.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

已知： (－R表示烃基)

(1)A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是________。

(2)反应②所需药品及反应条件是________________。

(3)C的核磁共振氢谱峰面积之比是________。

(4)⑤的化学方程式是_____________________________________________________。

(5)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有________种。

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

A. 全部以离子形式存在 B. 全部以无机物形式存在

C. 大多数以化合物形式存在 D. 全部以有机物形式存在