(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________ ； BC：___________；

(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________________。

A. 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中

B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片

C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

D. 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液

【题目】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:

下列说法正确的是

A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75

B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的△H＜0

D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

A. 金属单质无焰色反应

B. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应

C. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色

D. 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。

（2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。

(1)制取氨气时反应的化学方程式为：_________________________________________ 。

(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_______________________________。

(3)下列操作不能用于检验NH3的是（_________）

A．气体使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 ________________ 。

A. 导线中电子流向为b→a

B. 电池工作时，电流方向a→b

C. 电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动

D. 电池工作时，盐桥中的K+向左侧烧杯移动,Cl-向右侧烧杯移动

下列说法不正确的是

A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗

B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大

C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生

D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑