A.固体氯化钠

B.硫酸溶液

C.铁片

D.熔融的氢氧化钠

（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。

（2）装置B所盛的试剂是_________________，其作用是__________________________。

（3）装置C所盛试剂是___________________，C中反应的离子方程式是_____________________________。

（4）由此可得出的结论是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。

A. 二氧化硫 B. 冰醋酸 C. 氧化钙 D. 漂白粉

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJmol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________（填字母）

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2，则该温度下：

①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________；

②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．

（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（5）在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________．

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为______________。

②Fe的基态原子共有_________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．则熔点：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M gmol﹣1，密度为d gcm﹣3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____ （用含M、d、NA的代数式表示）。

A. 烧碱 B. 水晶 C. 胆矾 D. 金刚石

【题目】温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是

A. 前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D. 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

A. 是纳米技术应用的重大突破

B. 将有助于缓解“温室效应”

C. 该塑料不属于有机合成材料

D. 有助于减少“白色污染”

A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应

C. 铜片上有气体逸出 D. 电子由铜片通过导线流向锌片

A.碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2

B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3

C.正盐、苏打、Na2CO3

D.含氧酸、次氯酸、HClO