A.可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹

B.玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品

C.硅胶可用作食品干燥剂

D.硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在

A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物

B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

D．海水、氯水、氨水均为混合物

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

A. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

A. a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3

B. b、c、d中电负性最大的是d

C. e的价层电子排布图为

D. 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键

A.钠的熔点较低

B.钠与水反应生成氢氧化钠

C.反应产生气体

D.钠的密度比水小

A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12

D. 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④

A. 在水中能起到酸的作用B. 受热分解能放出气体

C. 具有净水剂的作用D. 能起催化剂的作用

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3