方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________；

（2）实验中需加热至恒重的目的是：_________________________；

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________；

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________。

方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是__________________________________。

A. 一定是ⅠA族元素

B. 一定是金属元素

C. 可能不是金属元素也可能是非金属元素

D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C. 非极性分子中一定含有非极性键

D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为____________mol。

（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

（4）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______________。

A. 溶液中c（A2+）增大

B. B的电极反应：B→B2++2e-

C. y电极上有氢气产生，发生还原反应

D. 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，随后沉淀也不会溶解

A. N极是负极

B. 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C. 负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+

D. 物质X是OH-

请回答下列向题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的优点是__________________。

（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

A.锥形瓶B.烧杯C.容量瓶D.试管

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

A. 装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu

B. 装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g

C. 装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性