A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→______→_______→黄绿色

A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B. SO2、乙烯都能使溴水褪色，但原理不同

C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

A. C3H8O有2种同分异构体

B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A______、X______。

（2）在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

（3）反应④的离子方程式是__________。

（4）反应⑦的化学方程式是__________。

（5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

（1）若a＝b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。

（2）若a<b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。

（3）若a>b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是_______。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______________________________：

KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O

（3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g。

已知：

请回答下列问题：

（1）A为相对分子质量为104的芳香烃，A的实验式为___________

（2）可鉴别A和C两种有机物的试剂为（答出一种即可）___________________________

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________________

（4）写出B→C的化学方程式____________________________________________________

（5）写出D和G生成H的化学方程式_____________________________________________

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有__________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式__________________________

A. 将工业污水直接用于灌溉农田

B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。

(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。