A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生　

②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体　

③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL　

④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是

A. 由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在I－

B. 由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO

C. 由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2＋

D. 原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

A. X的分子式为C12H16O3

B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

B.用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3

C.用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl

D.用CCl4萃取溴水中的溴

A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应

A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体

C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应

（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

（6）M的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极

B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率

C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率

D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应

A. 通CO的一极是电池的正极

B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

D. 通O2的一极做阴极，发生还原反应