A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂

C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂

D. FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂

已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。

实验步骤及现象：

①连接仪器并检查装置的气密性。

②通入惰性气体。

③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

回答下列问题：

（1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。

（2）装置C的作用是______________________。

（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。

a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2

（4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。

（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

(2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为____________________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。

A. Na+、NO3-、Cl-、Cu2+ B. Na+、K+、Ba2+、HCO3-

C. Mg2 +、K+、SO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-

（1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。

（2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；

（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。

a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性

（4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。

A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH4

A．CH3CH2CH2CHO 与 B．与

C． 与 D． 与

E． 与 F．戊烯与环戊烷

(2) 用系统命名法命名下列物质：

① __________________； ②________________；

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是（ ）

A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

C. 容器①、②达到平衡时间相同

D. 容器②， Q大于23．15 kJ

A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c＞d＞b