A. FeCl3. B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

【题目】有机物M的结构简式为：，下列有关叙述正确的是 （ ）

A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

B. 可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2

C. 可以发生氧化、加成、取代、加聚、缩聚反应

D. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH

【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反应中转移的电子数为0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

(1)图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应_____________。

Ⅱ.在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(2)溶液pH变化： B________，C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。

A. 葡萄糖不能发生水解反应

B. 葡萄糖属于单糖

C. 检测时 NaAuCl4发生氧化反应

D. 葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

A.Fe是氧化剂B.CuSO4被氧化

C.Fe失去电子D.CuSO4发生氧化反应

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

B. 气体A的化学式是CO

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

(2) 含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a) 该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为__________________。

(b) 若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为_____

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(a) 下列说法正确的是________(填序号)。

A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点

B．通过蒸发可以由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(b) 将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。