现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应

试回答下列问题：

（1）X为____________________（填元素符号）；

（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有_______步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是_______________ 反应。

（3）M的结构简式为 ________________________________

（4）写出下列反应的化学方程：

E和银氨溶液反应的化学方程式：_______________________________________________

A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g · mL－1) ，再小心加入3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。

(2)甲和乙两位同学分别设计了如上图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用_________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。

(3)反应物CH3 OH 应过量，理由是__________________________________。

II．粗产品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现按下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入恰当操作方法的名称______________。

(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。

A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四种离子

B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓

①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；

②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。

（2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。

②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。

（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H2 SO4（浓）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是____L。

A. 产物在a中第二层

B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等

C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

A. A、B的相对分子质量之差为42

B. 1个B分子中应当有2个氧原子

C. A的分子式是C7H6O3

D. B能与NaOH溶液、FeCl3溶液等物质反应，但不与溴水反应

回答下列问题

(1) FeTiO3中钛元素的化合价为____。

(2)稀硫酸与FeTiO3反应的离子方程式为：____。

(3)过程V表现了金属镁的还原性比金属钛的还原性____（填“强”或“弱”）。

(4)写出过程IV的化学方程式____（注意焦炭过量）。

(5)酸浸中，铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为____。

下列叙述错误的是（ ）

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验