（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。

已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= ____________。

（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。

A.属于置换反应

B.属于非氧化还原反应

C.N2H4是还原剂

D.N2是氧化产物，不是还原产物

（1）铝土矿的提纯：铝土矿主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等杂质)，提纯流程如下图所示：

①在用NaOH溶液母液浸提过程中需研碎、湿磨，其目的是______________________________。

②向溶液a中通入过量CO2，所得不溶物煅烧后也可得Al2O3，该方法的缺点是___________________________________________________。

（2）制备无水氯化铝

其反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+O2

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是_____________________________。

（3）电解制取铝

目前可低温电解AlCl3熔盐得到金属铝纯的无水氯化铝熔点190℃，沸点180℃，其导电性如图：

①从图中可知，AlCl3熔融液导电能力___________________________。

②但若在AlCl3中加入NaCl，使形成共融物，将AlCl3制成离子型液体，导电能力增强，熔融液中存在的阴离子是Cl-、AlCl4-、Al2Cl7-，请写AlCl3加入NaCl后形成离子型液体的两个离子方程式：AlCl3+ Cl-=AlCl4-、及平衡________________________________。

③电解时，阳极主要是AlCl4-放电，其电极反应为__________________________________。

④为保证电解进行，熔融液主要离子是AlCl4-、Al2Cl7-，则n(AlCl3)∶n(NaCl)应大于________。

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C. 化合物乙不能发生消去反应

D. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应

A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硝酸

A. CH3COOH的电离程度 B. 溶液中H+的数目

C. 溶液中OH-的浓度 D. 溶液中CH3COOH的浓度

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种