A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

（1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。

③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。

（4）已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：

A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________。

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉

C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解

A. 碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 B. CO2溶于水能导电，属电解质

C. 硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 D. CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应

A.Cu2＋B.K＋C.Na＋D.Ba2＋

（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式：_____

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式：_____

（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式：_____

（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：_____

（5）硫酸型酸雨产生的原因____________________________________________________

（6）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式____________________________________

（7）“雷雨发庄稼”涉及的化学反应方程式_______________________________________

【题目】CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)

A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B. CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C. CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D. CH与OH－形成的化合物中含有离子键