[题目]下列反应中.属于氧化还原反应且属于离子反应的是A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2OC. Fe2O3+3CO2Fe+3C——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是

A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

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【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84 g·cm3）配制浓度为0.5 mol·L1稀硫酸500mL．

（1）选用的主要仪器有：_________、________、__________、_______、

__________；

（2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上___

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复颠倒摇匀

C．用胶体滴管加水至刻度

D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓硫酸

F．将溶液转入容量瓶

（3）所需浓硫酸的体积为______mL．

（4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果______（填偏高、偏低或无影响）。

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【题目】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol

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【题目】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。

（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+ 立体构型为_________。H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________________________________________。

（2）COCl2的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。

（3）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)

（4）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。

（5）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（6）下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是________。

A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

（7）ClO2-立体构型为____________，写出与ClO2-互为等电子体的一种分子为______。

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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素