A. A B. B C. C D. D

A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g

A．羟基硝酸铵中各原子共平面

B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

A. 硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应

B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3

A.单晶硅可以用作光导纤维B.硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体

C.水玻璃可以用作木材防火剂D.石英砂可以用来制取硅单质

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物

A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

（1）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是_______________________。

（2）气态氢化物稳定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。

（3）①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。

②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。

③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。

A．非极性键 B．极性键 C．s－s σ键 D．s－p σ键

E．p－p π键 F．s－sp3 σ键 G．sp3－sp3 σ键 H．sp3－sp3 π键

（4）已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。

①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

②据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。

（5）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为________。

（6）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________，砷原子采取___________杂化。

.