【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

(1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

回答下列问题。

（1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。

回答下列问题：

①物质Ｘ的名称为________；

②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；

③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。

④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。

（2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。

②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

A.目前我国使用量最大的合金是铝合金B.我国最早使用的合金是青铜

C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低D.合金中也可能含有非金属元素

A.pH=6的降雨是酸雨

B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.把饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，用来制备Fe(OH)3胶体

D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

C. 生成标准状况下NO气体的体积为L

D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

A. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触

C. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体