【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为__________。

（2）B→C的化学方程式为______。

（3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEG，若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。

（4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有______ 种(不包含E和立体异构)。

A．Na2CO3 纯碱 B．NaHCO3 小苏打

C．Fe2O3 铁红 D．Fe3O4 铁黑

A．活性炭、吸附剂 B．KMnO4、氧化剂

C．氯化钠、干燥剂 D．硅胶、干燥剂

（2）磷有三种含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键，则①H3PO3的结构式是__________；②写出H3PO2 与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式_________；③三种酸的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是___________；④HNO3 、 HNO2 中心原子的杂化方式分别为__________。

（3）金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色。①写出该反应的离子反应方程式____________________________ ；②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是_______________。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

A.蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出

B.蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热

C.碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘

D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出

A. 起始滤液的pH＝7

B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)

A. K＋的物质的量相同

B. Cl－的物质的量相同

C. 完全相同

D. SO的物质的量不同

【题目】关于化合物，下列叙述正确的是(　　)

A. 分子间可形成氢键 B. 分子中既有极性键又有非极性键

C. 分子中有7个σ键和1个π键 D. 该分子在水中的溶解度小于2丁烯