A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③

(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为生成深蓝色溶液：__________．

(2)此深蓝色的离子中Cu2+与H2O和NH3形成的是________键，请在图中表示此化学键________．此深蓝色离子的空间结构呈________形．

（二）．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2、CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2、SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2、Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2。请回答下列问题：

⑴与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_____。

（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）

a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为_________。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJmol－1、NaCl－786kJmol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是_____________________________________________。

A. 残余固体可能为铁和铜的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 残余固体一定全部是铜

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3

D. 反应后，容器中一定没有H2O

请回答下列问题：

(1)写出化学式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)写出下列反应的离子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____

(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。

(3)浓硫酸稀释时的操作是________________________。

(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。

A．移液前未冷却至室温

B．定容时加水多了，用滴管吸出

C．定容时俯视刻度线

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

A. 分子式为C16H18O9 B. 能与NaHCO3反应

C. 能发生取代反应、氧化反应和消去反应 D. 1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应