(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。

(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒____________，其作用是防止液体暴沸。

(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。

(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。

A. 2-丁烯与HCl反应

B. 2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热

C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应

D. 异戊二烯()与等物质的量的Br2反应

（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。

（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA

B. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA

C. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA

D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

（1）甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_________(填序号)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。

（3）丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。

（4）丁组同学向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为________________。

请回答下列问题：

（1）仪器B中的实验现象：____________________________________________。

（2）仪器B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（3）该实验设计不严密，请改正：____________________________________________________________。

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④Fe

A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

A．氢氟酸 B．盐酸 C．烧碱 D．纯碱

A. 在两支试管中分别加1 mL无水乙醇和1.5 g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

B. 向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素

C. 在2mL紫色的COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色

D. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_______________；

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。

（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式 _________________________________。

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。