(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________。

(2)已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是______________________________。

(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O；Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_______mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

A. V0= 45.00

B. 滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C. 滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D. 当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c(I-)-)-)

A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深

C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味

A. 铝 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 硅

A. 加入少量H2O B. 加入少量HCl气体 C. 加入少量NaOH固体 D. 升高温度

I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如图所示

（3）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有____________

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架

（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________

（5）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________

（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________

A．含碘的有机溶剂呈现紫红色

B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8；

B. t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；

C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等；

D. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点；

A. 反应中共转移电子3 mol B. 反应中共消耗镁 36 g

C. 气体A中SO2与H2的体积比为3：1 D. 气体A为SO2和H2的混合物

A.丙烯B.2，3-二甲基 2-丁烯

C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L