A.3-甲基-1-丁烯B.2-甲基-2-丁烯

C.2-甲基-1-丁烯D.1-甲基-2-丁烯

已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O23CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列问题：

（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。

（2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。

（3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。

（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；

（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

①少用煤炭做燃料 ②把工厂的烟囱升高 ③化石燃料脱硫 ④在已经酸化的土壤中加石灰 ⑤利用新能源

A. ①②③⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

A.铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出

B.防止铂丝温度降低而不能起催化作用

C.红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀

D.防止爆炸

(1)该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）________

(2)溶液中共有________ 种不同的微粒。

(3)这些微粒中浓度为0.01 mol·L－1的是_____，浓度为0.002 mol·L－1的是___。

(4)______和_______两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

II．(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

(6)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________。

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是____________________________。

（2）装置②中的试剂是________（填序号）。

a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4

（3）装置③中的试剂是__________。

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________。

（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________。

（实验反思）

（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

A.变小B.变大C.不变D.无法判断

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变

B. 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3

C. B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。

III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式__________ 。