A. A B. B C. C D. D

A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态(s、l)

A.Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质

C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

（1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。

（3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。

（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

(小球为V原子)

①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。

②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。

③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。

A.铝同氧气反应生成稳定的保护层B.铝是热的良导体

C.铝合金强度大D.铝是强还原剂，铝热反应放热

A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

B. a为NH3气体，b为盐酸溶液

C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

D. a为HCl气体，b为H2O

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是_________________________________。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反应多样性的主要因素有________________________。

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________

(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是：____________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(3)滴定终点的现象是________________________________________。

(4)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是________________________。

（1）甲醇水蒸气重整制氢

主反应：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反应：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反应②中lmolCO与lmol水蒸气反应的的活化能为E1kJ，则该反应生成物的活化能为_________kJ。

（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为_______________。

②当温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________。

③图中的压强由小到大的顺序是________________。

④根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而___________，其原因是__________________。

（3）MFC30氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反应式为_____。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。