A.随核电荷数的增加，密度逐渐增大

B.碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应

C.Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

A. 在0-a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

下列说法正确的是

A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子

C. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液

A.①②B.③②C.③①D.①③

(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。

(2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：

A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

加入试剂的顺序是__________________。

(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。

(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。

(5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。

(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A.氯化钠是一种化合物B.氯化钠易溶于水

C.溶于水时产生自由移动的离子D.通电时产生自由移动的离子

A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

A. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

C. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

D. 将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒___________________（填1种即可）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是___________________

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：____________________________________________。